Příznaky kyseliny chlorovodíkové. Kyselina chlorovodíková

Přibližná řešení. Ve většině případů musí laboratoř používat kyselinu chlorovodíkovou, sírovou a dusičnou. Kyseliny jsou komerčně dostupné ve formě koncentrovaných roztoků, jejichž procento je určeno jejich hustotou.

Kyseliny používané v laboratoři jsou technické a čisté. Technické kyseliny obsahují nečistoty, a proto se nepoužívají v analytické práci.

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková kouří ve vzduchu, takže s ním musíte pracovat v digestoři. Nejkoncentrovanější kyselina chlorovodíková má hustotu 1,2 g/cm3 a obsahuje 39,11 % chlorovodíku.

Ředění kyseliny se provádí podle výše popsaného výpočtu.

Příklad. Je třeba připravit 1 litr 5% roztoku kyseliny chlorovodíkové s použitím roztoku o hustotě 1,19 g/cm3. Z referenční knihy zjistíme, že 5% roztok má hustotu 1,024 g/cm3; jeho 1 litr tedy bude vážit 1,024 * 1000 = 1024 g. Toto množství by mělo obsahovat čistý chlorovodík:

Kyselina o hustotě 1,19 g/cm3 obsahuje 37,23 % HCl (najdeme ji také z příručky). Chcete-li zjistit, kolik této kyseliny byste měli přijmout, vytvořte poměr:

nebo 137,5/1,19 = 115,5 kyselina o hustotě 1,19 g/cm3 Po odměření 116 ml roztoku kyseliny upravte jeho objem na 1 litr.

Kyselina sírová se také ředí. Při ředění pamatujte, že je třeba do vody přidat kyselinu a ne naopak. Při zředění dochází k silnému zahřívání, a pokud ke kyselině přidáte vodu, může vystříknout, což je nebezpečné, protože kyselina sírová způsobuje těžké popáleniny. Pokud se kyselina dostane na oblečení nebo boty, měli byste rychle omýt omyté místo velkým množstvím vody a poté kyselinu neutralizovat uhličitanem sodným nebo roztokem amoniaku. V případě kontaktu s pokožkou rukou nebo obličeje okamžitě omyjte postižené místo velkým množstvím vody.

Zvláštní opatrnosti je zapotřebí při manipulaci s oleem, což je monohydrát kyseliny sírové nasycený anhydridem kyseliny sírové SO3. Podle obsahu posledně jmenovaného se oleum vyskytuje v několika koncentracích.

Je třeba si uvědomit, že při mírném ochlazení oleum krystalizuje a je v kapalném stavu pouze při pokojové teplotě. Ve vzduchu kouří a uvolňuje SO3, který při interakci se vzdušnou vlhkostí vytváří páry kyseliny sírové.

Přenést oleum z velkých do malých nádob je velmi obtížné. Tato operace by měla být prováděna buď pod průvanem nebo ve vzduchu, ale tam, kde výsledná kyselina sírová a SO3 nemohou mít žádný škodlivý účinek na lidi a okolní předměty.

Pokud oleum ztvrdlo, mělo by se nejprve zahřát umístěním nádoby s ním do teplé místnosti. Když se oleum roztaví a změní se na olejovitou kapalinu, musí se vyjmout na vzduch a poté přelít do menší nádoby metodou vymačkávání vzduchem (suchým) nebo inertním plynem (dusík).

Při smíchání kyseliny dusičné s vodou dochází také k zahřívání (i když ne tak silnému jako v případě kyseliny sírové), a proto je třeba při práci s ní postupovat opatrně.

Pevné organické kyseliny se používají v laboratorní praxi. Manipulace s nimi je mnohem jednodušší a pohodlnější než s tekutými. V tomto případě je třeba dbát pouze na to, aby kyseliny nebyly kontaminovány ničím cizím. V případě potřeby se pevné organické kyseliny čistí rekrystalizací (viz kapitola 15 „Krystalizace“).

Přesná řešení. Přesné kyselé roztoky Připravují se stejně jako přibližné, jen s tím rozdílem, že se nejprve snaží získat roztok o trochu vyšší koncentraci, aby se později dal přesně naředit podle výpočtů. Pro přesné roztoky používejte pouze chemicky čisté přípravky.

Potřebné množství koncentrovaných kyselin se obvykle bere jako objem vypočítaný na základě hustoty.

Příklad. Musíte si připravit 0,1 a. roztok H2SO4. To znamená, že 1 litr roztoku by měl obsahovat:

Kyselina o hustotě 1,84 g/cmg obsahuje 95,6 % H2SO4 n na přípravu 1 litru 0,1 n. roztoku, musíte vzít následující množství (x) (v g):

Odpovídající objem kyseliny bude:

Po odměření přesně 2,8 ml kyseliny z byrety ji nařeďte na 1 litr v odměrné baňce a poté titrujte alkalickým roztokem, aby byl výsledný roztok normalizován. Pokud se roztok ukáže jako koncentrovanější), přidá se do něj vypočítané množství vody z byrety. Například během titrace bylo zjištěno, že 1 ml 6,1 N. Roztok H2SO4 neobsahuje 0,0049 g H2SO4, ale 0,0051 g. Pro výpočet množství vody potřebné k přípravě přesně 0,1 N. řešení, doplňte poměr:

Výpočet ukazuje, že tento objem je 1041 ml, k roztoku je potřeba přidat 1041 - 1000 = 41 ml vody. Měli byste také vzít v úvahu množství roztoku odebraného pro titraci. Necháme odebrat 20 ml, což je 20/1000 = 0,02 dostupného objemu. Proto je třeba přidat ne 41 ml vody, ale méně: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* K měření kyseliny použijte důkladně vysušenou byretu s uzemněným kohoutem. .

U opraveného roztoku je třeba znovu zkontrolovat obsah látky odebrané k rozpuštění. Přesné roztoky kyseliny chlorovodíkové se také připravují metodou iontové výměny na základě přesně vypočítaného vzorku chloridu sodného. Vzorek vypočítaný a zvážený na analytických vahách se rozpustí v destilované nebo demineralizované vodě a výsledný roztok se nechá projít chromatografickou kolonou naplněnou kationtoměničem v H-formě. Roztok vytékající z kolony bude obsahovat ekvivalentní množství HCl.

Přesné (nebo titrované) roztoky se zpravidla skladují v těsně uzavřených baňkách. nebo prostě vata v případě kyseliny.

Ke kontrole normality kyselin se často používá kalcinovaný uhličitan sodný Na2COs. Je však hygroskopický, a proto plně nesplňuje požadavky analytiků. Mnohem výhodnější je pro tyto účely použít kyselý uhličitan draselný KHCO3 vysušený v exsikátoru nad CaCl2.

Při titraci je užitečné použít „svědek“, k jehož přípravě se přidá jedna kapka kyseliny (pokud se titruje zásada) nebo zásady (pokud se titruje kyselina) a tolik kapek roztoku indikátoru, kolik se přidá k titrovanému roztoku se přidají do destilované nebo demineralizované vody.

Příprava empirických, podle stanovované látky, a standardních roztoků kyselin se provádí výpočtem za použití vzorců uvedených pro tyto a výše popsané případy.

Co je roztok kyseliny chlorovodíkové? Jde o sloučeninu vody (H2O) a chlorovodíku (HCl), což je bezbarvý termální plyn s charakteristickým zápachem. Chloridy se dobře rozpouštějí a rozkládají na ionty. Kyselina chlorovodíková je nejznámější sloučenina, která tvoří HCl, takže o ní a jejích vlastnostech můžeme mluvit podrobně.

Popis

Roztok kyseliny chlorovodíkové patří do třídy silných. Je bezbarvý, průhledný a žíravý. Technická kyselina chlorovodíková má sice nažloutlou barvu kvůli přítomnosti nečistot a dalších prvků. Vzduch „kouř“.

Stojí za zmínku, že tato látka je přítomna v těle každého člověka. V žaludku, přesněji v koncentraci 0,5 %. Zajímavé je, že toto množství stačí k úplnému zničení žiletky. Látka jej rozežere za pouhý týden.

Na rozdíl od kyseliny sírové mimochodem hmotnost kyseliny chlorovodíkové v roztoku nepřesahuje 38%. Můžeme říci, že tento ukazatel je „kritickým“ bodem. Pokud začnete zvyšovat koncentraci, látka se jednoduše odpaří, v důsledku čehož se chlorovodík jednoduše odpaří spolu s vodou. Navíc se tato koncentrace udržuje pouze při 20 °C. Čím vyšší je teplota, tím rychleji dochází k odpařování.

Interakce s kovy

Roztok kyseliny chlorovodíkové může podstoupit mnoho reakcí. Především s kovy, které jsou v řadě elektrochemických potenciálů před vodíkem. Toto je sekvence, ve které prvky postupují, protože jejich vlastní míra, elektrochemický potenciál (φ 0), se zvyšuje. Tento indikátor je extrémně důležitý při polovičních reakcích redukce kationtů. Navíc právě tato řada demonstruje aktivitu kovů v redoxních reakcích.

Interakce s nimi tedy nastává s uvolňováním vodíku ve formě plynu a tvorbou soli. Zde je příklad reakce se sodíkem, měkkým alkalickým kovem: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2.

S jinými látkami probíhají interakce podle podobných vzorců. Takto vypadá reakce s hliníkem, lehkým kovem: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reakce s oxidy

Roztok kyseliny chlorovodíkové také dobře interaguje s těmito látkami. Oxidy jsou binární sloučeniny prvku s kyslíkem, které mají oxidační stav -2. Všechny známé příklady jsou písek, voda, rez, barviva, oxid uhličitý.

Kyselina chlorovodíková neinteraguje se všemi sloučeninami, ale pouze s oxidy kovů. Reakcí také vzniká rozpustná sůl a voda. Příkladem je proces, ke kterému dochází mezi kyselinou a oxidem hořečnatým, kovem alkalických zemin: MgO + 2HCl → MgCl2 + H20.

Reakce s hydroxidy

Tak se nazývají anorganické sloučeniny, které obsahují hydroxylovou skupinu -OH, ve které jsou atomy vodíku a kyslíku spojeny kovalentní vazbou. A protože roztok kyseliny chlorovodíkové reaguje pouze s hydroxidy kovů, stojí za zmínku, že některé z nich se nazývají alkálie.

Výsledná reakce se tedy nazývá neutralizace. Jeho výsledkem je vznik slabě disociující látky (tedy vody) a soli.

Příkladem je reakce malého objemu roztoku kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu barnatého, měkkého kujného kovu alkalických zemin: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interakce s jinými látkami

Kromě výše uvedeného může kyselina chlorovodíková reagovat s jinými typy sloučenin. Zejména s:

• Soli kovů, které jsou tvořeny jinými, slabšími kyselinami. Zde je příklad jedné z těchto reakcí: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl + H20 + CO2. Zde je znázorněna interakce se solí tvořenou kyselinou uhličitou (H 2 CO 3).
• Silná oxidační činidla. Například s oxidem manganičitým. Nebo s manganistanem draselným. Takové reakce jsou doprovázeny uvolňováním chlóru. Zde je jeden příklad: 2KMn04 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H20.
• Amoniak. Jedná se o nitrid vodíku se vzorcem NH 3, což je bezbarvý, ale pronikavě páchnoucí plyn. Důsledkem jeho reakce s roztokem kyseliny chlorovodíkové je hmota hustého bílého kouře skládající se z malých krystalků chloridu amonného. Což mimochodem každý zná jako amoniak (NH 4 Cl) Interakční vzorec je následující: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Dusičnan stříbrný je anorganická sloučenina (AgNO 3), což je sůl kyseliny dusičné a kovového stříbra. V důsledku kontaktu roztoku kyseliny chlorovodíkové s ním dochází ke kvalitativní reakci - tvorbě sýrové sraženiny chloridu stříbrného. Který se v dusíku nerozpouští. Vypadá to takto: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .

Získání látky

Nyní můžeme mluvit o tom, co se dělá pro vytvoření kyseliny chlorovodíkové.

Za prvé, spalováním vodíku v chlóru se získá hlavní složka, plynný chlorovodík. Který se pak rozpustí ve vodě. Výsledkem této jednoduché reakce je vznik syntetické kyseliny.

Tuto látku lze získat i z výfukových plynů. Jedná se o chemické odpadní (vedlejší produkty) plyny. Vznikají různými procesy. Například při chloraci uhlovodíků. Chlorovodík v nich obsažený se nazývá odpadní plyn. A takto získaná kyselina, resp.

Nutno podotknout, že v posledních letech narůstá podíl odpadních látek na celkovém objemu jeho produkce. A kyselina vzniklá v důsledku spalování vodíku v chlóru je vytěsněna. Abychom však byli spravedliví, je třeba poznamenat, že obsahuje méně nečistot.

Použití v každodenním životě

Mnoho čisticích prostředků, které domácnosti pravidelně používají, obsahuje určitý podíl roztoku kyseliny chlorovodíkové. 2-3 procenta a někdy i méně, ale je to tam. Proto při uvádění vodovodního potrubí do pořádku (např. mytí dlaždic) musíte nosit rukavice. Vysoce kyselé produkty mohou poškodit pokožku.

Roztok se také používá jako odstraňovač skvrn. Pomáhá odstranit inkoust nebo rez z oblečení. Aby byl ale efekt patrný, musíte použít koncentrovanější látku. Vhodný je 10% roztok kyseliny chlorovodíkové. Mimochodem skvěle odstraňuje vodní kámen.

Důležité je hmotu správně skladovat. Kyselinu uchovávejte ve skleněných nádobách a na místech, kam se zvířata a děti nedostanou. I slabý roztok, který se dostane na kůži nebo sliznici, může způsobit chemické popáleniny. Pokud k tomu dojde, je nutné místa okamžitě opláchnout vodou.

V oboru stavebnictví

Použití kyseliny chlorovodíkové a jejích roztoků je oblíbeným způsobem, jak zlepšit mnoho stavebních procesů. Často se například přidává do betonové směsi pro zvýšení mrazuvzdornosti. Navíc takto rychleji tvrdne, zvyšuje se odolnost zdiva proti vlhkosti.

Kyselina chlorovodíková se také používá jako odstraňovač vápence. Jeho 10procentní roztok je nejlepší způsob, jak bojovat se špínou a skvrnami na červených cihlách. Nedoporučuje se používat k čištění jiných. Struktura ostatních cihel je na účinky této látky citlivější.

V lékařství

V této uvažované oblasti se látka také aktivně používá. Zředěná kyselina chlorovodíková má následující účinky:

• Tráví bílkoviny v žaludku.
• Zastavuje vývoj zhoubných nádorů.
• Pomáhá při léčbě rakoviny.
• Normalizuje acidobazickou rovnováhu.
• Slouží jako účinný prostředek k prevenci hepatitidy, cukrovky, lupénky, ekzémů, revmatoidní artritidy, cholelitiázy, růžovky, astmatu, kopřivky a mnoha dalších onemocnění.

Napadlo vás kyselinu naředit a užívat vnitřně v této formě a ne jako součást léků? To se praktikuje, ale je přísně zakázáno to dělat bez lékařské rady a pokynů. Nesprávným výpočtem proporcí můžete spolknout přebytek roztoku kyseliny chlorovodíkové a jednoduše spálit žaludek.

Mimochodem, stále můžete užívat léky, které stimulují produkci této látky. A nejen těch chemických. K tomu přispívá stejný kalamus, máta peprná a pelyněk. Na jejich základě si můžete sami vyrobit odvar a pít je pro prevenci.

Popáleniny a otravy

Bez ohledu na to, jak účinný je tento lék, je nebezpečný. Kyselina chlorovodíková může v závislosti na koncentraci způsobit čtyři stupně chemických popálenin:

1. Existuje pouze zarudnutí a bolest.
2. Objevují se puchýře s čirou tekutinou a otoky.
3. Vzniká nekróza horních vrstev kůže. Puchýře se naplní krví nebo zakaleným obsahem.
4. Léze zasahuje do šlach a svalů.

Pokud se vám látka nějakým způsobem dostane do očí, musíte je vypláchnout vodou a poté roztokem sody. Ale v každém případě první věc, kterou musíte udělat, je zavolat sanitku.

Pokud se kyselina dostane dovnitř, může způsobit akutní bolest na hrudi a břiše, otok hrtanu a krvavé zvracení. V důsledku toho - závažné patologie jater a ledvin.

A mezi první příznaky otravy výpary patří suchý, častý kašel, dušení, poškození zubů, pálení na sliznicích a bolesti břicha. První nouzovou pomocí je vymytí a výplach úst vodou a také přístup na čerstvý vzduch. Skutečnou pomoc může poskytnout pouze toxikolog.

Pro bezpečnost a snadné použití se doporučuje kupovat kyselinu co nejvíce zředěnou, ale někdy ji musíte doma naředit ještě více. Nezapomeňte nosit ochranné pomůcky na tělo a obličej, protože koncentrované kyseliny způsobují těžké chemické popáleniny. Pro výpočet požadovaného množství kyseliny a vody budete potřebovat znát molaritu (M) kyseliny a molaritu roztoku, který potřebujete získat.

Kroky

Jak vypočítat vzorec

Prozkoumejte, co již máte. Hledejte označení koncentrace kyseliny na obalu nebo v popisu úkolu. Tato hodnota se obvykle označuje jako molarita nebo molární koncentrace (zkráceně M). Například 6M kyselina obsahuje 6 molů molekul kyseliny na litr. Nazvěme to počáteční soustředění C 1.

• Vzorec také použije hodnotu V 1. Toto je objem kyseliny, kterou přidáme do vody. Pravděpodobně nebudeme potřebovat celou láhev kyseliny, i když ještě neznáme přesné množství.

1. Rozhodněte se, jaký by měl být výsledek. Požadovaná koncentrace a objem kyseliny jsou obvykle uvedeny v textu chemické úlohy. Potřebujeme například naředit kyselinu na 2M a budeme potřebovat 0,5 litru vody. Označme požadovanou koncentraci jako C 2, a požadovaný objem je jako V 2.

   • Pokud dostanete další jednotky, nejprve je převeďte na jednotky molarity (mol na litr) a litry.
   • Pokud nevíte, jaká koncentrace nebo objem kyseliny je potřeba, zeptejte se učitele nebo někoho znalého chemie.

2. Napište vzorec pro výpočet koncentrace. Pokaždé, když ředíte kyselinu, použijete následující vzorec: C 1 V 1 = C 2 V 2. To znamená, že původní koncentrace roztoku vynásobená jeho objemem se rovná koncentraci zředěného roztoku vynásobené jeho objemem. Víme, že je to pravda, protože koncentrace krát objem se rovná celkovému množství kyseliny a celkové množství kyseliny zůstane stejné.

   • Pomocí dat z příkladu zapíšeme tento vzorec jako (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Řešte rovnici V 1. Hodnota V 1 nám řekne, kolik koncentrované kyseliny potřebujeme, abychom získali požadovanou koncentraci a objem. Přepišme vzorec jako V 1 = (C 2 V 2)/(C 1), pak nahraďte známá čísla.

   • V našem příkladu dostaneme V 1 =((2M)(0,5L))/(6M). To se rovná přibližně 167 mililitrům.

4. Vypočítejte potřebné množství vody. Když znáte V 1, tedy dostupný objem kyseliny, a V 2, tedy množství roztoku, které získáte, můžete snadno vypočítat, kolik vody budete potřebovat. V 2 - V 1 = požadovaný objem vody.

   • V našem případě chceme získat 0,167 litru kyseliny na 0,5 litru vody. Potřebujeme 0,5 litru - 0,167 litru = 0,333 litru, tedy 333 mililitrů.

5. Používejte ochranné brýle, rukavice a plášť. Budete potřebovat speciální brýle, které vám zakryjí i strany očí. Abyste se vyhnuli popálení kůže nebo popálení oděvu, noste rukavice a župan nebo zástěru.

   Pracujte v dobře větraném prostoru. Pokud je to možné, pracujte pod zapnutou digestoří – zabráníte tak škodám výparů kyseliny vám a okolním předmětům. Pokud nemáte digestoř, otevřete všechna okna a dveře nebo zapněte ventilátor.

6. Zjistěte, kde je zdroj tekoucí vody. Pokud se vám kyselina dostane do očí nebo kůže, budete muset postižené místo oplachovat pod studenou tekoucí vodou po dobu 15-20 minut. Nezačínejte pracovat, dokud nebudete vědět, kde je nejbližší umyvadlo.

   • Při vyplachování očí mějte otevřené. Podívejte se nahoru, dolů, do stran, abyste měli oči umyté ze všech stran.

7. Vědět, co dělat, když rozlijete kyselinu. Můžete si zakoupit speciální sadu na sběr rozlité kyseliny, která bude obsahovat vše potřebné, nebo zakoupit neutralizátory a absorbenty samostatně. Níže popsaný proces je použitelný pro kyselinu chlorovodíkovou, sírovou, dusičnou a fosforečnou. Jiné kyseliny mohou vyžadovat jiné zacházení.

   • Vyvětrejte místnost otevřením oken a dveří a zapnutím digestoře a ventilátoru.
   • Aplikovat Trochu uhličitan sodný (soda), hydrogenuhličitan sodný nebo uhličitan vápenatý na vnější okraje louže, aby kyselina nestříkla.
   • Postupně nalévejte celou louži směrem ke středu, dokud ji zcela nepokryjete neutralizační látkou.
   • Důkladně promíchejte plastovou tyčinkou. Zkontrolujte hodnotu pH loužičky lakmusovým papírkem. Pokud je naměřená hodnota větší než 6-8, přidejte další neutralizační činidlo, poté opláchněte oblast velkým množstvím vody.

Jak ředit kyselinu

1. Vodu ochlaďte ludou. To by mělo být provedeno pouze v případě, že budete pracovat s kyselinami o vysoké koncentraci, například 18M kyselinou sírovou nebo 12M kyselinou chlorovodíkovou. Do nádoby nalijte vodu a nádobu postavte na led alespoň na 20 minut.

   • Nejčastěji postačí voda pokojové teploty.

2. Nalijte destilovanou vodu do velké baňky. Pro aplikace vyžadující extrémní přesnost (jako je titrimetrická analýza) použijte odměrnou baňku. Pro všechny ostatní účely postačí běžná kuželová baňka. Do nádoby se musí vejít celý požadovaný objem kapaliny a také musí být místo, aby se kapalina nevylila.

   • Pokud je známa kapacita nádoby, není potřeba přesně měřit množství vody.

3. Přidejte malé množství kyseliny. Pokud pracujete s malým množstvím vody, použijte odměrnou nebo odměrnou pipetu s pryžovou špičkou. Pokud je objem velký, vložte do baňky nálevku a opatrně nalévejte kyselinu po malých dávkách pipetou.

   • V chemické laboratoři nepoužívejte pipety, které vyžadují nasávání vzduchu ústy.

Kyselina chlorovodíková je roztok plynného chlorovodíku HCl ve vodě. Ten je hygroskopický, bezbarvý plyn se štiplavým zápachem. Běžně používaná koncentrovaná kyselina chlorovodíková obsahuje 36-38% chlorovodík a má hustotu 1,19 g/cm3. Taková kyselina kouří ve vzduchu, protože se z ní uvolňuje plynný plyn. HC1; Při kombinaci se vzdušnou vlhkostí se tvoří drobné kapičky kyseliny chlorovodíkové.

Čistá kyselina je bezbarvá, ale technická kyselina má nažloutlý odstín způsobený stopami sloučenin železa, chlóru a dalších prvků ( FeCl3).

Často obsahuje zředěnou kyselinu 10% a méně chlorovodíku. Zředěné roztoky neuvolňují plyny HCl a nekuřte v suchém ani vlhkém vzduchu.

Kyselina chlorovodíková je těkavá sloučenina, protože se při zahřívání odpařuje. Je to silná kyselina a prudce reaguje s většinou kovů. Nicméně kovy jako např zlato, platina, stříbro, wolfram a olovo , nejsou prakticky leptány kyselinou chlorovodíkovou. Mnoho obecných kovů, když se rozpustí v kyselině, tvoří například chloridy zinek:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Kyselina chlorovodíková je široce používána v průmyslu pro získávání kovů z rud, leptání kovů atd. Používá se také při výrobě pájecí kapaliny, v depozici stříbrný a jako nedílnou součást královská vodka.

Rozsah použití kyseliny chlorovodíkové v průmyslu je menší než dusík . To je způsobeno tím, že kyselina chlorovodíková způsobuje korozi ocelových zařízení. Jeho těkavé páry jsou navíc dost škodlivé a způsobují také korozi kovových výrobků. To je třeba vzít v úvahu při skladování kyseliny chlorovodíkové. Kyselina chlorovodíková se skladuje a přepravuje v pogumovaných nádržích a sudech, tzn. v nádobách, jejichž vnitřní povrch je potažen pryží odolnou vůči kyselinám, dále ve skleněných lahvích a polyetylenových nádobách.

K výrobě chloridů se používá kyselina chlorovodíková zinek, mangan , železo a další kovy, stejně jako chlorid amonný. Kyselina chlorovodíková se používá k čištění povrchů kovů, nádob a studní od uhličitanů, oxidů a dalších usazenin a nečistot. V tomto případě se používají speciální přísady - inhibitory, které chrání kov před rozpouštěním a korozí, ale nezdržují rozpouštění oxidů, uhličitanů a dalších podobných sloučenin.

HCl používá se při průmyslové výrobě syntetických pryskyřic a kaučuků. Používá se jako surovina při výrobě metylchloridu z metylalkoholu, ethylchloridu z etylenu, vinylchloridu z acetylenu.

HCl jedovatý. K otravě obvykle dochází mlhou vytvořenou při interakci plynu s vodní párou ve vzduchu. HCl vstřebává se také na sliznice za tvorby kyseliny a způsobuje silné podráždění. Při dlouhodobém provozu v atmosféře HCl Jsou pozorovány katary dýchacích cest, zubní kazy, ulcerace nosní sliznice a gastrointestinální poruchy. Přijatelný obsah HCl ve vzduchu pracovních prostor ne více než 0 , 005 mg/l. Pro ochranu použijte plynovou masku, ochranné brýle, gumové rukavice, boty a zástěru.

Naše trávení se přitom bez kyseliny chlorovodíkové neobejde, její koncentrace v žaludeční šťávě je poměrně vysoká. Pokud je kyselost v těle nízká, pak je trávení narušeno a lékaři předepisují takovým pacientům, aby před jídlem užívali kyselinu chlorovodíkovou.

Kyselina chlorovodíková je homogenní, bezbarvá kapalina se štiplavým zápachem. Je to velmi žíravá látka, která reaguje s většinou kovů. Díky těmto vlastnostem je materiál hojně využíván nejen v průmyslu, ale i v běžném životě.

Činidlo je součástí různých prostředků pro odstranění ucpání kanalizace, ale může být použito pro tento účel samostatně po zředění vodou v požadovaných poměrech.

Použití kyselého roztoku v domácnosti není omezeno na toto: materiál se používá k čištění vodovodních armatur od rzi a vodního kamene, odstraňování odolných skvrn z tkanin a dokonce k odstraňování vodního kamene z varné konvice.

Preventivní opatření

Vzhledem k tomu, že činidlo má silnou korozivní schopnost a při interakci se vzduchem uvolňuje toxické výpary, je velmi důležité při práci s ním používat ochranné prostředky.

Při kontaktu s kůží a sliznicemi materiál způsobuje chemické poleptání a při delším působení atmosféry HCl dochází ke vzniku zubního kazu, kataru dýchacích cest a ulceraci nosní sliznice.

Pro účely ochrany je nutné použít plynovou masku, pogumovanou zástěru, brýle a gumové rukavice. Práce provádějte pouze v dobře větraných prostorách. Pokud se vám činidlo dostane na kůži nebo sliznice, opláchněte postižené místo velkým množstvím tekoucí vody a vyhledejte lékařskou pomoc.

Jak se zbavit blokád?

Pro náročné a cílené čištění kanalizací od organických usazenin (tuky, zbytky jídla, vlasy, saponáty atd.) by se měla používat zředěná kyselina chlorovodíková. Tato metoda není vhodná pro ocelové, železné a plastové trubky, protože spojení může vést ke korozi a dokonce k vytvoření průchozích otvorů.

Před zahájením postupu je třeba uzavřít odtokové otvory v ostatních vodovodních armaturách a zajistit proudění vzduchu do místnosti. Tento krok je nezbytný, protože během provozu začne kyselina aktivně produkovat toxické plyny.

Doporučuje se ředit kompozici vodou až do dosažení koncentrace 3-10%, poté nalít přímo do kanalizace a nechat 1-2 hodiny. Poté musíte potrubí opláchnout velkým množstvím vody a v případě potřeby postup opakovat.

Důležitý bod!Činidlo by se nemělo míchat s jinými čističi odpadů, zejména s těmi na bázi alkálií. Jinak reakce těchto spojů způsobí vážné poškození potrubí.

Další použití kyseliny v každodenním životě

Kyselé složení může snadno vyčistit fajánsové potrubí od vodního kamene a rzi, odstranit močový kámen a další nečistoty. Pro větší účinek se do produktu přidává inhibitor (například methenamin), který zpomaluje chemickou reakci.

Postup se provádí následovně: kyselina se ředí vodou až do dosažení 5% koncentrace a přidává se inhibitor v množství 0,5 g na 1 litr kapaliny. Výsledná kompozice se ošetří povrchem a nechá se 30-40 minut (v závislosti na stupni znečištění), poté se promyje vodou.

Slabý kyselý roztok se také používá k odstranění skvrn od bobulí, inkoustu nebo rzi z tkanin. K tomu je materiál na nějakou dobu namočený v kompozici, poté je důkladně opláchnut a omyt jako obvykle.

Odvápnění konvice

K tomuto účelu použijte 3-5% roztok kyseliny chlorovodíkové, který nalijte do konvice a zahřejte na 60-80 ° C po dobu 1-2 hodin nebo dokud se usazeniny vodního kamene nerozpadnou. Poté se vodní kámen uvolní a lze jej snadno odstranit dřevěnou špachtlí.

Účinnost metody je dána skutečností, že činidlo reaguje s uhličitany hořčíku a vápníku a přeměňuje je na rozpustné soli. Oxid uhličitý uvolněný během tohoto procesu ničí vrstvu vodního kamene a uvolňuje ji. Po odstranění usazenin soli nádobí důkladně umyjte čistou vodou.

Důležitý bod! Tato metoda není vhodná pro odstraňování vodního kamene ze smaltovaných nebo hliníkových kotlů s třískami a prasklinami: to povede ke korozi kovu a jeho vážnému poškození.

Závěr

Pokud jsou dodržována preventivní a bezpečnostní pravidla, kyselina chlorovodíková se stane nepostradatelným pomocníkem v každodenním životě. A v naší společnosti jej můžete zakoupit za nejvýhodnější ceny.